ملف شامل لكل ما يخص علوم سادس الفصل الدراسي الثاني لعام 1435هـ

الفصل العاشر : التغيرات والخصائص الكيميائيةالدرس الأول : التغيرات الكيميائية

التغيرات الكيميائية :
تتكون المواد من ذرات مرتبطة معاً بعض , وعندما ترتبط ذرات مع ذرات أخرى تتكون الرابطة الكيميائية .
الرابطة الكيميائية :قوة تجعل الذرات تترابط معاً , وتكوين هذه الروابط أو تفكيكها يغير الخصائص الكيميائية للمادة . مثال : مادة الفحم تتكون من ذرات الكربون المترابطة , وعندما يحترق الفحم فإن جزيئات الأكسجين في الهواء تترابط مع ذرات الكربون مكونة جزيئات جديدة من ثاني أكسيد الكربون , الذي يختلف في خصائصه عن كل من الكربون والأكسجين .
التغير الكيميائي :تغير ينتج عنه مواد جديدة , لها خصائص كيميائية تختلف عن خصائص المواد الأصلية . . * يمكن ملاحظة بعض العلامات التي قد تدل على حدوث التغير الكيميائي ( تغير اللون – تصاعد الغازات – انطلاق الحرارة أو الضوء ) .
وصف التغيرات الكيميائية :
التغيرات الكيميائية جزء من حياتنا اليومية فهمي تمكن أجسامنا من القيام بوظائفها , وتزود وسائل المواصلات بالطاقة اللازمة لتحريكها , وتغير أوراق الشجر , قلي البيض , خبز العجين , هضم الطعام , جميعها تغيرات كيميائية .
* يتكون التفاعل الكيميائي من جزأين , مواد موجودة قبل حدوث التغير الكيميائي هي المواد المتفاعلة, ومواد تنتج عن التغير الكيميائي تسمى المواد الناتجة .
* يوصف التفاعل الكيميائي بصورة رمزية باستخدام المعادلة الكيميائية , حيث تستعمل المعادلة الكيميائية الحروف والأرقام للدلالة على كميات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة التي يعبر عنها التفاعل الكيميائي , ويفصل السهم في المعادلة الكيميائية بين المواد المتفاعلة جهة ذيل السهم والمواد الناتجة جهة رأس السهم .
التفاعلات الكيميائية :
هناك ثلاث أنواع من التفاعلات الكيميائية :
1- تفاعل الاتحاد : يحدث عندما ترتبط عناصر أو مركبات معاً لتكوين مركبات جديدة أكثر تعقيداً . . مثل : التفاعل الذي يستخدم في الصناعة لإنتاج المواد الكيميائية عامة .
2- التحلل الكيميائي : تتفكك مركبات معقدة إلى مواد أبسط منها . .مثل : التحلل الذي يحدث يومياً في أجسامنا .
3- تفاعل الإحلال : يحدث عندما تتبادل العناصر أو الجزيئات أماكنها , حيث يحل أحد العناصر أو الجزيئات محل آخر مكوناً مركباً جديداً . .مثل : تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين الماء وكلوريد الصوديوم ( ملح الطعام )
سرعة التفاعلات الكيميائية :
تعتمد سرعة التفاعل الكيميائي على عدة عوامل ( درجة الحرارة – التركيز – الضغط – زيادة درجة الحرارة ) تسبب زيادة سرعة حركة الجزيئات .
التفاعلات الماصة للطاقة والتفاعلات الطاردة للطاقة :
التفاعل الطارد للطاقة : تفاعلات كيميائية تطلق طاقة , وتستمر هذه التفاعلات في إطلاق الطاقة من لحظة بدئها حتى تتوقف ..مثال : حرارة وضوء المشعل الكهربائي الذي يستخدم في اللحام – احتراق الشمعة ينتج طاقة حرارية وضوئية .
التفاعل الماص للطاقة : تفاعلات تحتاج إلى مصدر طاقة , تتطلب توافر مصدر طاقة مستمر ليستمر التفاعل , وإذا توقف هذا المصدر عن تزويد طاقة فإن التفاعل يتوقف فوراً . .مثال :تفكك كربونات الكالسيوم –عملية البناء الضوئي ( لا تحدث دون تزويدها بطاقة من مصدر ضوئي ) .